1 Sebanyak 50 mL larutan asam asetat 0,1M ditetes? 1. Sebanyak 50 mL larutan asam asetat 0,1M ditetesi dengan larutan NaOH 0,1M. Tentukan pH larutan pada saat volume NaOH yang ditambahkan : a. 50 mL b. 100 mL (Ka CH3COOH = 1 x 10-5) 2. Sebanyak 50 mL larutan NH3 0,1M ditetesi dengan larutan HCl 0,1M. Tentukan pH larutan pada saat volume HCl Sebanyak25 mL HCl dititrasi olehlarutan NaOH 0, 1M dengan menggunakan indikator fenolftalein. Untuk mencapai titik ekuivalen diperlukan 30 mL larutan NaOH, kemolaran larutan HCl tersebut adalah? 0,12 M; 0,21 M; 0,08 M; 0,23 M; Semua jawaban benar; Jawaban: A. 0,12 M TentukanpH larutan jika 800 ml larutan CH 3COOH 0,1M dicampur dengan 400ml larutan CH3COONa 0,1M Ka CH3COOH = 1,8×10-5 ! 2SO4 harus ditambahkan dalam 500 mL NH3 0,1 M (Kb= 1.10-5) (NH4)2SO4 A. 0,5 B. 0,25 Jawaban : A Penyelesaian : mol ion NH4+ = 2 x n C. 2 D. 1 mmol NH3 = 500 x 0,1 = 50 mmol pH = 9, maka pOH = 5, maka [OH-] = 10-5 [OH sebanyak50 ml Larutan CH3COOH 0,1M ditetesi larutan NaOH 0,1M.perubahan pH paling besar terjasap pada saat volume NaOH yg ditambah antara (KA CH3COOH : 10^-5) Vay Tiền Nhanh Chỉ Cần Cmnd. Jawab massa NaOH yang harus dilarutkan dalam 500 ml air untuk menghasilkan larutan 0,15 M adalah 3 Soal Diketahui M NaOH = 0,15 M V air = 500 mLDitanya massa NaOH ?Jawab M = massa/Mr × 1000/V0,15 = massa/40 g/mol × 1000/5000,15 = massa / 40 g/mol × 20,15 × 40 g/mol = 2 × massamassa = 0,15 × 40 / 2massa = 6/2massa = 3 gram∴ kesimpulan massa NaOH sebesar 3 Mol merupakan satuan untuk memudahkan menghitung jumlah partikel suatu zat. Partikel yang jumlahnya milyaran disederhanakan dalam bentuk mol. Dalam perhitungan kimia, konsep mol selalu berkaitan dengan jumlah partikel, massa zat, volume gas dan molaritas larutan. Secara garis besar, rumus hubungan elemen-elemen tersebut sebagai berikut berikut Hubungan mol dengan massa Sebelum membahas hubungan mol dengan massa, kalian harus ingat terlebih dahulu tentang Massa Atom Relatif Ar dan Massa Molekul Relatif Mr g = n × Mr Keterangan g = massa zat gram n = mol zat mol Mr = Massa molekul relatif g/mol Hubungan mol dengan molaritas larutan molaritas M adalah salah satu cara menyatakan suatu konsentrasi atau kepekatan larutan. M = n/V Keterangan M = Konsentrasi zat M atau mol/L n = mol zat mol V = Volume larutan L Hubungan mol dengan Volume Gas Gas pada keadaan standar volume gas V = mol × 22,4 L Gas pada keadaan non-standar PV = nRT menghitung volume gas dengan gas lain pada suhu dan tekanan yang sama V₁/V₂ = n₁/n₂ Hubungan mol dengan jumlah partikel Satu mol zat menyatakan banyaknya zat yang mengan-dung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12,0 gram isotop C-12. Misalnya 1 mol unsur Na mengandung 6,02 × 10²³ atom Na 1 mol senyawa air mengandung 6,02 × 10²³ molekul air. 1 mol senyawa ion NaCl mengandung 6,02 × 10²³ ion Na⁺ dan 6,02 × 10²³ ion Cl⁻. kita ketahui bahwa 1 mol unsur mengandung 6,02 × 10²³ atom dan 1 mol senyawa mengandung 6,02 × 10²³ molekul sehingga dapat kita simpulkan bahwa 1 mol zat mengandung 6,02 × 10²³ partikel zat Berdasarkan perhitungan yang dilakukan Johan Loschmidt 1865, para ahli kimia menetapkan bahwa satu mol zat mengandung partikel zat sebanyak yang dikandung oleh 12 gram atom karbon–12. Dari percobaan yang dilakukan diketahui bahwa dalam 12 gram atom C–12 terdapat 6,02 × 10²³ atom karbon. Walaupun angka 6,02 × 10²³ dikemukakan oleh Johan Loschmidt, dalam kenyataannya terkenal sebagai tetapan Avogadro dengan lambang L. Tetapan Avogadro L = 6,02 × 10²³ partikel zat Jadi, jumlah partikel dapat dihitung dengan mengalikan mol dengan tetapan avogadro. Dengan demikian, rumus hubungan antara mol dengan jumlah partikel adalah sebagai berikut. Jumlah partikel = mol × L Bilangan Avogadro Pelajari lebih lanjut Materi tentang jumlah partikel zat Materi tentang jumlah partikel zat Materi tentang bilangan Avogadro Materi tentang jumlah partikel zat Materi tentang jumlah partikel zat Materi tentang jumlah partikel zat - Detail Jawaban Kelas 10 Mapel Kimia Bab 9 Kode Kata Kunci mol, jumlah partikel, bilangan avogadro larutan campuran merupakan larutan penyangga basa, karena terbentuk dari reaksi senyawa asam lemah dan basa konjugasi. Menghitung pH awal campuran a. Saat penambahan sedikit asam, maka basa lemah yang akan menetralkan asam yang ditambahkan. Stoikiometri reaksinya sebagai berikut Berikut perhitungan mencari pH setelah ditambah sedikit asam, b. Saat penambahan sedikit basa, maka asam konjugasi akan menetralkan asam yang ditambahkan. Stoikiometri reaksinya sebagai berikut Berikut perhitungan mencari pH setelah ditambah sedikit basa, c. Pengenceran larutan akan mengubah semua konsentrasi spesi yang ada dalam larutan, karena perbandingan konsentrasi molar pasangan asam-basa konjugasi atau perbandingan spesi tidak berubah, maka pH larutan tetap sebesar 9. Terdapat perubahan konsentrasi akibat pengenceran Jadi, pH larutan penyangga awal adalah 9 a. Setelah ditambah sedikit HCl, pH menjadi 8,93; b. Setelah ditambah sedikit NaOH, pH menjadi 9,08; dan c. Setelah diencerkan dengan 50 mL air, pH tetap sebesar 9. PertanyaanSebanyak 50 mL larutan NH 3 ​ 0,1M dicampurkan dengan 50 mL larutan HCl 0,1M. Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan. K b ​ NH 3 ​ = 1 × 1 0 − 5 Sebanyak 50 mL larutan 0,1M dicampurkan dengan 50 mL larutan 0,1M. Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan. AMA. MuhammadMaster TeacherMahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan IndonesiaJawabanpH campuran larutan tersebut adalah .pH campuran larutan tersebut adalah . PembahasanUntuk menentukan pH campuran dari kedua zat makal dilakukan perhitungan stokimetri dari kedua campuran tersebut Jadi mol garam yang terbentuk adalah 5mmol maka dapat untuk menentukan pHnya adalah pH larutan garam Jadi, pH campuran larutan tersebut adalah .Untuk menentukan pH campuran dari kedua zat makal dilakukan perhitungan stokimetri dari kedua campuran tersebut Jadi mol garam yang terbentuk adalah 5mmol maka dapat untuk menentukan pHnya adalah pH larutan garam Jadi, pH campuran larutan tersebut adalah . Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!6rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!nfnadira fathia SiregarPembahasan lengkap bangetWNWinitasha Nafisah IPembahasan lengkap banget Bantu bangetDSDaniel Sebastiankok jawaban akhirnya akar 2 sih kan itu akar 5 katanya PertanyaanSebanyak 100 mL larutan NH 3 ​ 0,8 M dicampurkan dengan 50 mL larutan HCl 0,2 M. Bila K b ​ NH 3 ​ = 1 0 − 4 , maka pH campuran adalah ...Sebanyak 100 mL larutan 0,8 M dicampurkan dengan 50 mL larutan 0,2 M. Bila maka pH campuran adalah ...5 - log 34 + log 310 - log 39 + log 310 + log 3BRB. RohmawatiMaster TeacherMahasiswa/Alumni Universitas Negeri SemarangPembahasanTidak ada pilihan jawaban yang tepat, pH campuran adalah 10+log 7. Perhitungan pH dapat dilakukan jika spesi yang tersisa setelah reaksi dihitung. n NH 3 ​ n HCl ​ = = = = ​ 0 , 8 M × 100 mL 80 mmol 0 , 2 M × 50 mL 10 mmol ​ Setelah reaksi berlangsung, terdapat NH 3 ​ dan NH 4 ​ Cl pada larutan. Hal ini menandakan campuran yang terbentuk bersifat penyangga. Hal ini dikarenakan terdapat NH 3 ​ sebagai basa lemah dan NH 4 + ​ dari NH 4 ​ Cl yang bertindak sebagai asam konjugasi. [ OH − ] pOH pH ​ = = = = = = = = = = = ​ K b ​ [ Asam Konjugasi ] [ Basa lemah ] ​ K b ​ [ NH 4 + ​ ] [ NH 3 ​ ] ​ 1 0 − 4 150 mL 10 mmol ​ 150 mL 70 mmol ​ ​ 7 × 1 0 − 4 − lo g [ OH − ] − lo g 7 × 1 0 − 4 4 − lo g 7 14 − pOH 14 − 4 − lo g 7 14 − 4 + lo g 7 10 + lo g 7 ​Tidak ada pilihan jawaban yang tepat, pH campuran adalah 10+log 7. Perhitungan pH dapat dilakukan jika spesi yang tersisa setelah reaksi dihitung. Setelah reaksi berlangsung, terdapat dan pada larutan. Hal ini menandakan campuran yang terbentuk bersifat penyangga. Hal ini dikarenakan terdapat sebagai basa lemah dan dari yang bertindak sebagai asam konjugasi. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!2rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!

sebanyak 500 ml larutan nh3 0 1m